Fluorure de gallium(III) | |||
![]() | |||
__ Ga __ F Maille cristalline du fluorure de gallium(III) |
|||
Identification | |||
---|---|---|---|
Nom UICPA | trifluorogallane | ||
Nom systématique | fluorure de gallium(III) | ||
Synonymes |
trifluorure de gallium |
||
No CAS | |||
No ECHA | 100.029.094 | ||
No CE | 232-004-5 | ||
PubChem | 82211 | ||
SMILES | |||
InChI | |||
Apparence | solide incolore et inodore[1] | ||
Propriétés chimiques | |||
Formule | GaF3 | ||
Masse molaire[2] | 126,718 ± 0,001 g/mol F 44,98 %, Ga 55,02 %, |
||
Propriétés physiques | |||
T° fusion | 800 °C[3] | ||
T° ébullition | ~ 1 000 °C[3] | ||
Masse volumique | 4,47 g/cm3[3] à 20 °C | ||
Cristallographie | |||
Système cristallin | Trigonal | ||
Classe cristalline ou groupe d’espace | R3c (no 167) |
||
Précautions | |||
SGH[3] | |||
H314, P280, P310, P301+P330+P331, P303+P361+P353 et P305+P351+P338 |
|||
NFPA 704[3] | |||
Transport[3] | |||
|
|||
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
modifier ![]() |
Le fluorure de gallium(III) est un composé chimique de formule GaF3. Il s'agit d'un solide incolore et inodore stable dans l'eau, y compris dans l'eau chaude. Il est très légèrement soluble dans l'eau[4], contrairement à son trihydrate GaF3·3H2O. Il est susceptible de se sublimer sans se décomposer au-dessus de 800 °C dans une atmosphère protectrice d'azote. Comme le fluorure d'aluminium, il présente une structure cristalline polymère semblable à celle de trioxyde de rhénium ReO3 : système trigonal, groupe d'espace R3c (no 167), paramètres a = 501,2 pm et c = 1 299 pm[5].
Le fluorure de gallium(III) peut être obtenu en faisant réagir le gallium avec le fluorure d'hydrogène[1] :
Une autre voie par la thermolyse de l'hexafluorogallate d'ammonium (NH4)3[GaF6] dans un flux de fluor[1] :
Le trihydrate GaF3·3H2O peut être obtenu en faisant réagir de l'hydroxyde de gallium(III) Ga(OH)3 ou de l'oxyde de gallium(III) Ga2O3 avec du fluorure d'hydrogène[5].
Les solutions de GaF3 dans l'acide fluorhydrique peuvent former le trihydrate par évaporation ; GaF3·3H2O peut à son tour être déshydraté par chauffage pour donner GaF2(OH)[4].